| 网站首页 | 文章中心 | 下载中心 | 视频中心 | 图片中心 | 雁过留声 | 
最新公告:     欢迎各位同仁能将你们的成果(教学设计、课件、编制的试卷、撰写的论文等)通过“网上投稿指南”与大家一起共享!  [xchxjy  2009年7月23日]        
您现在的位置: 宣城化学教研网 >> 文章中心 >> 专家论坛 >> 正文
专题栏目
更多内容
最新推荐 更多内容
相关文章
假设思维在化学平衡计算…
氧化还原反应高考易错问…
离子反应中的“过量”问…
盐溶液中离子浓度大小的…
谈谈终态分析法在计算题…
等效平衡的思想运用于解…
有关硝酸与金属反应的计…
巧解有关金属的计算题
更多内容
[推荐]和硝酸有关的考点例析       ★★★
和硝酸有关的考点例析
作者:佚名 文章来源:本站原创 点击数:1269 更新时间:2009-6-16 22:01:34
硝酸是一种强氧化性酸,其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点,也是高考中常见的热点,现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下:
 
一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况
 
知识要点:浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起),微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红,不能使之褪色,因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强,不能将石蕊氧化。
 
例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是(   )。
 
A. 白 红 白                            B. 红 黑 红
 
C. 红 红 红                            D. 白 黑 白
 
解析:因上述两酸均为浓酸,均具有强氧化性,新制氯水中含强氧化性的次氯酸,浓硫酸还表现出脱水性,所以应选D。
 
二、考查气体制取及装置的选择
 
(1)硝酸具有强氧化性,不能用其来制取还原性气体(如:H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+,所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性,对橡胶制品有强腐蚀作用,所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器,涉及连接仪器的胶管应尽可能短,尽可能使两玻璃接口非常接近,盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
 
例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响H2的总量,可向盐酸中加入适量的(   )。
 
(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体 (3)氯化钠溶液 (4)水 (5)硝酸钾溶液
 
A. (1)(2)(3)                   B. (2)(3)(4)
 
C. (3)(4)(5)                    D. (1)(3)(5)
 
解析:要减缓反应速率且不影响H2的总量,可以稀释,也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸,(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸,(3)、(4)相当于稀释,加(5)相当于溶液中有硝酸,将不再产生H2,所以应选B。
 
三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象
 
知识要点:铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
 
例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,最佳的方法是加入下列物质中的(   )。
 
A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸
 
解析:该题加入试剂必须满足:不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应,而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应,冷的浓硫酸尽管使铝钝化,但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4),冷的浓硝酸不但能与水垢反应,还可使铝钝化,所以应选D。
 
四、考查硝酸对金属的溶解情况
 
知识要点:(1)Pt、Au不与硝酸反应,只溶于王水。(2)一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO。
 
例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生,下列不易区别其真伪的方法是(  )。
 
A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观
 
解析:铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化,即A、B、C均能区别其真伪,所以应选D。
 
五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题
 
知识要点:NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱,通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性,可以氧化许多具有还原性的微粒(如:S2、HS、I、Br、HSO3、SO32、Fe2+等),使之在溶液中不能共存。
 
例5. 在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是(  )。
 
A. NH4+、K+、Na+、CO32-                      B. K+、Na+、Fe2+、NO3-
 
C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-             D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
 
解析:本题必须抓住三个关键点:(1)酸性环境,(2)无色溶液,(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存,而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存,但B溶液中Fe2+有色,所以只选D。
文章录入:ahxchxjy    责任编辑:xchxjy 
  • 上一篇文章:

  • 下一篇文章:
  • 【字体: 】【发表评论】【加入收藏】【告诉好友】【打印此文】【关闭窗口
      网友评论:(只显示最新10条。评论内容只代表网友观点,与本站立场无关!)

    | 设为首页 | 加入收藏 | 联系站长 | 友情链接 | 版权申明 |
    Copyright © 2009-2017 edu.ngedu.net Inc. All rights reserved. 宣城化学教研网 版权所有
    站长:宣城化学 皖ICP备05011793号